Krótko o podręczniku

     Prezentowany podręcznik bazuje na ideach które przyświecały autorowi przy tworzeniu podręcznika chemia dla gimnazjum, równocześnie został on całkowicie dostosowany do obecnych standardów wymagań. W wielu przypadkach została zmieniona grafika a zwłaszcza rysunki przedstawiające modele cząsteczek. Podręcznik napisany jest bardzo prostym i jasnym językiem, co ułatwia uczniowi jego czytanie. W tekście wyróżniono definicje, kilkuwyrazowe stwierdzenia warte zapamiętania, oraz opisy doświadczeń chemicznych. Konstrukcja podręcznika pozwala na samodzielne korzystanie z niego przez ucznia. Dlatego jest szczególnie cenną pomocą dla uczniów którzy nie mogli być obecni na danej lekcji. Zawartość treści w poszczególnych paragrafach jest tak dobrana aby tworzyła jedną jednostkę lekcyjną. W całym podręczniku zastosowano zasadę aby każdy nowo wprowadzony termin był natychmiast definiowany zgodnie z najnowszymi zasadami definiowania terminów. Każdy nowowprowadzany termin jest definiowany poprzez jedną definicję o klasycznej konstrukcji.
     Budowę materii przedstawiono w sposób nowoczesny zwracając uwagę na nowoczesne ujęcie budowy atomu i wiązań w substancjach chemicznych, jednak na poziomie nie przekraczającym możliwości ucznia w tym wieku. Zwrócono też szczególną uwagę na prawidłowe i zgodne z obecną wiedzą przedstawienie struktury substancji na poziomie molekularnym oraz powiązano strukturę z właściwościami substancji. Założenia programu dla których został napisany, jego forma językowa, graficzna, rozkład treści, sposób przekazywania informacji powoduje że można uznać ten podręcznik za całkowitą nowość w grupie podręczników chemicznych. Podręcznik uzyskał wysoką ocenę w oczach uczniów z niego korzystających. Po roku od jego wydania wielu uczniów sygnalizuje, że pomimo obowiązującego innego podręcznika, przygotowują się z tego podręcznika ze względu na przekonywujące i łatwe do zrozumienia tłumaczenie zjawisk chemicznych.

Spis treści

2. Świat cząsteczek i jonów
2.1 Łączenie się atomów
2.2. Wiązanie atomowe
2.3. Wiązanie jonowe
2.4. Jak zapisujemy cząsteczki, atomy i jony przy pomocy symboli chemicznych?
2.5. Wartościowość
2.6. Objawy po których możemy wnioskować o zajściu reakcji chemicznej
2.7. Co to jest mol substancji chemicznej i co to jest masa molowa
2.8. Masa atomowa i masa cząsteczkowa
2.9. Prawo zachowania masy i prawo stałości składu

3. W jakiej postaci występują w przyrodzie substancje chemiczne?
3.1. Metale i niemetale
3.2. Mieszanina a związek chemiczny
3.3. Pierwiastki w organizmach żywych
3.4. Węgiel i siarka
3.5. Pierwiastek węgiel a węgiel kopalny

4. Gazy
4.1. Powietrze i tlen
4.2. Tlen
4.3. Azot i wodór
4.4. Argon i chlor
4.5. Amoniak i siarkowodór
4.6. Tlenek węgla(IV) i chlorowodór
4.7. Skażenie powietrza
4.8. Gazowe połączenia węgla z wodorem

5. Połączenia węgla z wodorem
5.1. Węglowodory nasycone
5.2. Ropa naftowa
5.3. Spalanie węglowodorów
5.4. Zanieczyszczenie atmosfery spalinami samochodowymi
5.5. Węglowodory nienasycone
5 6. Inne węglowodory
5.7. Tworzywa sztuczne

6. Właściwości wody i jej roztworów
6.1. Woda
6.2. Jak rozpuszcza się w wodzie cukier, a jak sól kuchenna?
6.3. Rozpuszczanie
6.4. Rozpuszczanie a rozpuszczalność
6.5. Rodzaje roztworów
6.6. Stężenie procentowe roztworów wodnych
6.7. Rola wody w przyrodzie
6.8. Zanieczyszczenie wód

7. O tlenkach
7.1. Tlenki
7.2. Tlenki metali
7.3. Tlenki niemetali
7.4. Tlenki pierwiastków a przyroda
7.5. Korozja
7.6. Otrzymywanie metali z ich tlenków
7.7. Hutnictwo